反应生成氨气的化学方程式(氨气反应生成一氧化氮的化学方程式)
反应生成氨气的化学方程式(氨气反应生成一氧化氮的化学方程式)
1.六水硫酸镍是一种绿色晶体，广泛用于化学镀和电池生产。从电镀废料中获得(镍除外，镍中还含有铜、锌、铁、铬等杂质)。工艺流程如下：
请回答以下问题：
(1)用稀硫酸盐溶解废物以增加浸泡率的图例是_ __________ _ _ _(任何东西)。
(2)向滤液中滴加一定量的Na 2 S溶液，除去Cu2和Zn2，写出Cu2的离子方程式：__________离子方程式：_____________离子方程式
(3)在40左右加入6% Fe2的H2O2，在95左右加入NaOH调节pH，除铁除铬。常用NaClO 3也常用作氧化剂，在较低的pH值下水解，生成淡的钠黄铁[Na2Fe6(SO 4)4(OH)4]沉淀除去。如图所示，显示了温度-ph和生成的沉淀之间的关系。该图中的阴影部分是二水酸[25C，Fe(OH)3K的稳定区域。SP=2.6410-39】。下列说确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(可选数字)。
一种。FEOOH中国铁路2价格
如果Fe 2在25用H 2 O 2氧化，铁在pH=4时被去除，并在此期间被取出。c(FE3)=2.6410-29摩尔/升
C.酸性条件下Fe2的离子方程式为6 Fe 2 cl 06h==6 Fe 3 cl-3H2O。
上帝啊。工业生产通常维持在8595以形成钠、钠和钠，此时，水的pH值为1.21.8。
(4)滤液三的主要成分是__________的，主要成分是：
(5)第四步量取足够的Na 2 CO 3溶液，简易试验法已完全沉淀出镍碳酸镍________镍(镍碳酸镍)
(6)操作的实验步骤I的顺序(实验中可用的试剂：6molL-1 h2so 4溶液、蒸馏水、pH试剂):
1 ____________________________________________________________;
2 ______________________________________________________________;
3.蒸发浓缩，冷却晶体，过滤晶体；
4用少量乙醇洗涤NISO 46H2O晶体并干燥。
【答案】(1)加热或搅拌或提高硫酸浓度等。
CU2S2-===CUS
(3)光盘
(4)硫酸镍
(5)上清液无色
(6)1.过滤并用蒸馏水净化。
向沉淀物中加入2.6摩尔L-1H2SO4溶液，直其完全溶解。
【分析】(1)可采取废渣、加热、搅拌、提高硫酸浓度相结的措施提高浸出率。(3)FEOOH的铁价是3，这是错误的。PH=4，C(OH-)=110-10moll-1，C(Fe3)=2.6410-9moll-1，B误差。C项符指控罪名，电子守恒等受主的保护关系也与酸碱反应一致正确。观察图像可以知道D是正确的。(4)滤液III除去了铜、锌和铁，因此滤液主要含有NISO 4。(5)因为Ni2的水溶液是绿色的，所以通过观察滤液的颜色，碳酸盐的颜色完全沉淀。(6)将NicO3沉淀物转化为NISO 4，首先过滤，然后用蒸馏水洗涤，向沉淀物中加入6mol/L H 2 SO 4溶液，直其完全溶解，然后蒸发、过滤、洗涤、洗涤、干燥。
2.铁缩酮(fepo4 2h2o，分离于水)可用于生产药品、食品添加剂和锂离子电池正极材料。实验室可以通过以下实验由铁和铁制备；
(1)我们用衡器从废油中除去废Tetts，在一段时间内加入稍稀的硫酸，加热，搅拌，然后过滤一段时间。供热的目的是______________系统中的________系统
(2)向滤液中加入一定量的H 2 O 2氧化Fe2。为了测定H 2 O 2的量，有必要用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2。离子方程式如下：Cr2O 6Fe2 14H==2Cr3 6Fe3 7H2O。
1在将K2CR2O7标准溶液注入管中之前，滴定管需要泄漏，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和
_________________;2如果消耗x ml滤液中的Fe2 +，则消耗Mol·L-1K2Cr2O7标准溶液Bml，然后C（Fe2 +）=________Mol·L-1在滤液中;
3为了允许Fe2 +在滤液中氧化H2O2，可以正确控制以下实验条件________（填充序列）;
A.加入适当的过量的H 2 O 2溶液B.慢慢滴下H 2 O 2溶液并搅拌
C.加热，使反应在更高温度下进行D.用氨水调节溶液pH = 7
（3）将一定量的Na 2 HPO 4溶液（溶液视觉底座）加入到含Fe3 +的溶液中，搅拌，过滤，洗涤，干燥，得到FEPO4·2H2O。如果获得的FEPO4·2H2O固体是棕色，则磷酸中混的杂质可以是________。
[答案]（1）加速铁和稀硫酸的反应速率
（2）用K2Cr2O7标准溶液用蒸馏水洗涤23倍23Ab
（3）Fe（OH）3（或铁氢氧化铁）
[分析]（1）温度可以加速反应速率;
（2）1结滴管的使用规则，在注入溶液之前，需要检查滴水管是否泄漏→用蒸馏水洗涤→
2根据反应的离子方程，已知AB×10-3摩尔K2Cr2O7可以氧化6ab×10-3摩尔Fe2 +，因此C（Fe2 +）= 6ab×10-3摩尔÷（10-3x l）=mol·L-1;
3氧化剂H2O2过量，延长反应时间，增加接触面积等。可以使Fe2 +完全氧化，a，b项目正确;温度太高，将使H2O2分解，C识别误差; pH增加减少了H 2 O 2氧化性，促进Fe2 +水解并产生Fe（OH）2降水，D错误;
（3）含铁盐是绿色的，颜色为表明含有可移动的亚铁亚铁亚铁套管的化物，并且组溶液易于含有Fe（OH）3。
3.课外活动团队希望使用CUONH3来研究NH3中的一些并确定其组成，并设计实验装置（未绘制）的以下实验装置（未示出）。请回答以下问题：
（1）仪器A的名称是;仪器B中的试剂是。
（2）在实验室中，可以使用装置A（填写所述字母）的无色气体。
A. CL2B。 O2C。 CO2D。第2号
（3）在实验中，装置C中的黑色CuO粉末变为红色固体，气管具有无色气体，上述现象表明NH3具有性行为并写入相应的化学方程。
（4）浓缩硫酸在E型装置中的影响。
（5）在读取气体体积之前，执行装置F的操作：
（6）实验后，如果测量干管DM.G，装置F测量气体的体积N.L（转化为标准条件），氨分子中的原子数量，氢气是（用M.那N.按字母顺序代数表示）。
[答案]（1）固体固体氢氧化钠或氧化钙或碱酸钙
（2）BC（3）还原3Cuo + 2nH33Cu + 3H2O + N2
（4）未反应氨的吸收，防止水从进入d
（5）慢慢地移动右漏斗，移动左右两根管。
（6）
[分析]（1）装置中的仪器A是分型漏斗;仪器B是滴在分液漏斗中的氨水，以促进锥形瓶的固体溶解，以促进氨氨分解以形成氨气，并且可以使用氢氧化物。固体，氧化钙固体，碱灰色固体等。
（2）氯气的制备需要加热，氯气是黄绿色气体，A不符;
B制备o2可利用氢氧化钠和水的反应，b遇到;
CO 2的制备可用于与稀盐酸反应到大理石反应中，C是柔顺的;
no2是红棕色气体，d不符。
（3）装置C中的黑色CuO粉末变为红色固体，气体管具有无色气体，表明氨气和氧化铜反应形成铜和氮气和水，氨气被氧化，还原是减少。性，结原子保护形化学方程式：3Cuo + 2nH33Cu + 3H2O + N2。
（4）根据过程分析，浓缩硫酸是吸收的氨气，并防止水蒸气进入D影响实验效果。
（5）在读取气体体积之前，器件F：上下慢慢移动右侧漏斗，使左右双管液位平坦，再次保持压力平衡。
（6）干管D GiggerM.G是水材料的量，装置F测量N2体积N.L.
4.课外团队同学设计如图所示的实验装置（非营养出的部分夹紧仪器），以探索氨和测试部分的氨的降低性。
（1）如果使用该装置我用于制备氨气，则化学方程式是发电机试管端口略微下降的原因;如果在A中使用过滤器II，则分类漏斗中的试剂是圆底烧瓶中的固体。
（2）碱性石灰的作用是。
（3）氨气减少的化学方程式HotXcopy铜，装置C中的实验现象是装置D中的实验现象。
（4）1该装置具有显着的缺陷。
2请绘制一个实验装置图，需要增加连接。
[答案]（1）2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 + 2nH3 + 2H2O防止水按下试管炒NaOH或CaO或碱金属
（2）吸收水蒸气（3）2NH3 + 3Cuo3Cu + 3H2O + N2黑Cuo变为红色，白水CUSO4粉末变为蓝色
（4）1无废气吸收装置，NH3排放到大气中，污染环境
2
[分析]（1）在装置A中制备氨气，如果将装置I用于A中，则使用对气体的反应来制备氨气在实验室中的氨气和氯化铵和氢氧化钙的反应。 。天然气，氯化钙和水，化学方程式：2nH4Cl + Ca（OH）2cacl2 + 2nH3 + 2H2O;略微向下管道的原因：防止冷凝物在加热过程中倒回测试管;如果使用装置II的使用来制备氨气，这不需要加热气体和固体。氨水中存在电离平衡：NH 3 + H 2 ONH3?H 2 O + OH-，浓缩氨水易于挥发，CaO固体和水使大量的热量反应，导致温度升高，使氨的溶解度增加进一步减少水中，以气体的形式脱离气体，氧化钙和水反应导致电离平衡移动，产生氨或选择NaOH或碱性石灰的碱，并且该原理是相似的。
（2）碱石灰是碱性干燥剂，吸收水蒸气，防止测量干扰氨气和氧化铜反应的水。
（3）氨气和氧化铜反应形成铜，氮气和水，化学方程：2nH3 + 3Cuo3Cu + 3H2O + N2; Cuo是黑色的，Cu是红色的，无水Cuso4粉是白色的，Cuso4?5H2O是蓝色的，所以实验现象：黑色Cuo变成红色，白水Cuso4粉末变为蓝色。
（4）1氨是性气体，排入大气中，污染环境，因此应该有一个废气处理装置。
2氨是水分溶于水，可以用水吸收，注意防止龙头的发生，可以如下吸收。
5.现有的金属Moniral A，B和气体A，B，G和物质C，D，E，F，G，以及它们之间的地图反应（产品中的一些反应的产品和反应具有并非所有标记为时）。
请按照上述信息回答以下问题：
（1）写下以下物质的化学式：B，F。
（2）写下以下反应的离子方程：
1金属A和水反应。
2红褐色沉淀物C和物质反应。
3F与黄绿色气体反应。
4实验室常见的氢氧化钠吸收实验在黄绿色气体B的实验过程中，并写入离子形式配方以吸收氢氧化钠溶液的气体。
（3）将G溶液滴加到沸水中以产生红褐色液体。您认为液体中分散颗粒之间的简单方法，验证是：
[答案]（1）CL2FECL22NA + 2H2O2NA ++ 2OH- + H2↑
（2）12NA + 2H2O2NA ++ 2OH- + H 2×2Fe（OH）3 + 3H + Fe3 + + 3H2O 32Fe2 ++ Cl22Fe3 ++ 2Cl-
4CL2 + 2OH-CL- + CLO- + H 2 O（3）1?100nm是干酪现象
[分析]金属A是盐中的元素是Na，水反应形成氢氧化钠和氢气;黄绿色气体B是Cl2，气体的气体与Cl 2反应是H 2，Pul是HCl，物质E是盐酸;金属A与水反应产生的D是NaOH，盐酸和金属B反应，所得产物F和气体钉是氢，金属B和氯气反应反应，形成红褐色沉淀为氢氧化物，然后金属B是Fe，F是FECL2，G是FECL3，C是Fe（OH）3。
（1）从上面的分析中已知，B是Cl2，F是FECL2。
（2）金属A离子方程A是钠和水反应：2NA + 2H2O2NA ++ 2OH- + H 2↑。
2红褐色沉淀物C和物质反应是氢氧化物和盐酸溶液，形成离子方程：Fe（OH）3 + 3H + Fe3 ++ 3H2O。
3F和黄绿色气体反应是氯化物和氯反应形成氯化铁，反应的离子方程是2Fe2 ++ Cl22Fe3 ++ 2Cl-。
4实验室常见的氢氧化钠吸收实验在黄绿色气体B，氢氧化钠溶液形成氯化钠，次氯酸钠和水，反应离子方程：Cl2 + 2 OH-CL- + ClO- + H2O。
（3）将FECL3溶液加入沸水以产生红棕色氢氧化物聚集，并在液体1100nm之间的简单方法：是否有干酪现象。
6.该图是制备氯气的实验室和与氯气作为原料的特定反应：
（1）A是氯气发电装置，其中反应的化学方程是。
（2）在实验开始时，首先点燃醇灯AT，打开插头K，让CL2充满整个装置，然后点燃醇灯，连接E器件。 CL2在C瓶子之后进入d。 D器件的硬玻璃管具有碳粉，氧化反应，产品是CO 2和HCl。尝试在D：设备C的功能是。
（3）在E中，紫色石英测试的颜色通过紫色制成红色，并且变为无色，原因是。
（4）如果E-燃烧杯中的溶液改变以澄清石灰水，则反应过程是（可选）。
A.白色沉淀产生B.没有现象C.S先生是白色沉淀物，白沉淀后消失
（5）完成反应后，关闭Cock K，取出酒精灯，但由于热量的作用，仍然存在CL2，B中的现象是，B是运作的。
[答案]（1）4HCl（浓缩）+ MnO2mNCl2 + 2H2O + Cl2↑
（2）2Cl2 + 2H 2 O（g）+ C4HCl↑+ CO2↑吸收Cl2中的HCl气体，提供D所需的水蒸气
（3）产生的HCl气体导致紫色的石渣降低由于未反应的Cl2和H2O效应引起的红色消失。
（4）B
（5）瓶中的液位降低，长颈漏斗的液体表面具有少量Cl2。
[分析]（1）浓盐酸和二氧化锰可以防止加热条件下氧化反应形成氯化物，氯和水，
反应方程：4HCl（浓缩）+ MNO2MNCl2 + 2H2O + Cl2↑。
（2）器件产生氯气，C器件提供水蒸气，氯气具有强性，碳是可重复的，加热条件下的氯气和水，而碳氧化反应形成氯化氢和二氧化碳，反应反应。反应等式2CL2 + 2H2O（G）+ C4HCL + CO2↑;盐酸具有挥发性，因此预先氯气含有氯化氢气体，通过上述分析，氯化氢容易溶于水中，C装置的作用是在Cl2气体中吸收HCl，提供D.所需的水蒸气。
（3）剩余的氯气在e的方法中反应盐酸和次氯氧，因此溶液是酸性的，并且紫色唇唇是红色的，并且漂白次氯酸，溶液可以褪色。
（4）剩余的氯气反应盐酸和氯化氢，氯化氢，次氯酸和澄清的石灰水，以形成可溶性盐和水，盐酸大于碳酸盐，因此二氧化碳和氢氧化钙的反应过程是没有现象，B是正确的。
（5）在完成反应后，关闭鸡爪k，取出醇灯，但由于热量的作用，仍然存在CL2，气体通过导管进入B器件，导致增加B装置中气体的压力大于大气压迁移瓶中的液体水平，液体水平的长颈漏斗升起;饱和盐水可以抑制氯气的溶解，并且B装置的作用是储存少量Cl2。
7.过氧化钠通常制造漂白剂，杀菌剂，消毒剂。在空气中没有适当地吸收二氧化碳并恶化。
（1）课外活动团队希望探索氧化钠样品是否劣化，取少量样品，溶解，加入溶液，彻底振荡，有白色沉淀，证明NA2O2已劣化。
（2）课外活动团队确定氧化钠的纯度以粗略。一种G样品，并设计氧化钠的质量分数作为图。
反应离子方程发生在1A中。
2连接仪器后，您必须执行的步是。
来自3B装置的气体是否需要干燥（“是”或“否”）。
4装置C中发生的所有反应的化学方程式。
NaOH溶液在5D中的作用。
6在实验结束时，当实验中产生的气体的体积时，它是不理的。
一种。直接阅读空气量，不要冷却到室温
湾向上和向下移动管，使e，液体表面高
C.视觉低水平点的低图形光溶解的大小和凹面
7在水中读取水量后，氧气体积转化为标准条件。V.ML，样品中氧化钠的质量分数是。
8实验完成后，F中的导管中的残留水体积将进行测量结果（“偏置”“偏见”或“不影响”）。
[答案]（1）CaCl2或Bacl2溶液
（2）1Caco3 + 2H + === CA2 ++ H2O + CO2↑2检验装置的气密性
3 NO 42CO2 + 2NA2O2 === 2NA2CO3 + O22NA2O2 + 2H2O === 4NAOH + O2↑
5吸收未反应的CO26a 7％8小
[分析]（1）最终在空气中产生氧化钠以形成碳酸钠固体，探索氧化钠样品是否劣化，取少量样品，溶解，加入CaCl 2或Bacl 2溶液，并完全振荡，完全振荡，有白色沉淀物。证书NA2O2已经恶化。
（2）器件图是一种产生二氧化碳的装置，B是吸水装置，吸收在二氧化碳中混的HCl，防止HCl和氧化钠反应，C是二氧化碳和氢氧化钠反应，D是吸收的。二氧化碳的装置可防止过量二氧化碳进入量气体，导致测量的氧气的体积，E和F是测量氧气形成的体积的方法。
1A中的反应是二氧化碳，水和盐酸钙，形成二氧化碳，水和氯化钙，反应离子方程：CaCO3 + 2H + === Ca2 ++ H2O + CO2↑。
2连接仪器后，必须执行的步是检查设备的气密性。
来自3B器件的气体不需要干燥，二氧化碳，水蒸气和氧化钠反应，形成碳酸钠和氧的反应，以及反应的化学方程：2CO2 + 2NA2O2 === 2NA2CO3 + O2，2NA2O2 + 2H2O === 4 NaOH + O 2↑，氢氧化钠反应的量产生氧物质之间的定量关系，对氧化钠的质量分数没有影响，因此不需要干燥水蒸气。
4器材C是二氧化碳，水蒸气和氢氧化钠反应，形成碳酸钠和氧反应，反应化学方程：2CO2 + 2NA2O2 === 2NA2CO3 + O2，2NA2O2 + 2H2O === 4 NaOH + O 2 =。
5D是吸收过量二氧化碳的装置，防止过量二氧化碳进入量气体器件，导致大量的测量氧。
如图6A所示，直接读出气体体积，没有冷却到室温，增加体积，读取结果的结果，a不正确;
B，调节管内外的液体表面的高度，从管内部和外部调节，使得装置的内部压力和外部压力相同，避免读取体积产生误差，B是正确的;
C项目，视线的最小点的水尺寸和凹陷表面是正确的读取方法，C是正确的。
7在水中测量水量的水量后，将氧气量计算为标准条件。V.ML，物质的量=，然后样品中的过氧化钠质量分数为×100％=％。
在EF中导管中的残留水体积将减少导管中的氧气量，导致氧化钠质量分数的测量。
8.分离和纯化是化学实验的重要组成部分。该方法具有过滤，蒸发，提取，蒸馏等，广泛使用，环己醇脱水是成环己烯，实验室成环己烯反应和实验装置的常用方法：
可以使用的相关数据如下：
I.成反应：
将20g环己醇和2个小芯片瓷屑加入A中，在冷却下缓慢加入1ml浓硫酸。在引入冷却水后，将温度缓慢加热A，排出的温度不超过90℃。
II。分离和纯化：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，少量5％碳酸钠溶液和水。在分离无水氯化物颗粒后，在一段时间后丢弃氯化钙，最终通过蒸馏获得氯化钙。纯环己烯10g。
回答下列问题：
（1）设备B的名称是。
（2）添加破碎的瓷器的效果;如果在一段时间后加热，则发现可以采取瓷器，并且应采取正确的操作（填充这些字母）。
A.添加B.冷却后
C.无需添加D.重新成分
（3）在使用前必须清洁分离漏斗;在该实验的分离过程中，产品应来自分液漏斗（填充“超级浇注”或“较低倒”）。
（4）在分离和纯化过程中加入无水氯化物的目的是。
（5）在环己烯的蒸馏过程中，不可能使用仪器（填充正确的答案标记）。
A.蒸馏烧瓶B.温度计C.分离漏斗D. Noor管E.锥瓶
[答案]（1）冷凝器
（2）防止沸腾B.
（3）防漏
（4）干燥
（5）c
[分析]加入A中的环己醇和秸秆瓷板。碎片瓷器可以浸泡;缓慢加入1ml浓硫酸，并加入浓硫酸等同于稀释浓硫酸。浓硫酸;在B之后掺入冷却水中，缓慢加热A.在浓缩的硫酸作为催化剂下，减少环己醇以形成环己烯，根据两者的沸点，以获得更纯的环己烯，但馏分的温度不应超过90°C;将反应粗产物分别倒入分液漏斗中，少量5％碳酸钠溶液和水，然后加入无水氯化物颗粒干，然后待机氯化钙后丢弃，通过蒸馏获得纯环己烯。
（1）设备B的名称是冷凝器。
（2）碎片瓷的存在可以防止加热过程中的液体沸腾现象;将要加热的试验溶液加入到试验中，以便加入B.
（3）由于活塞开关由于分离漏斗，应该在使用前检查;在分离过程中，由于环己烯的密度小于水的密度，因此应从分液漏斗的上部倾倒。
（4）在分离和纯化期间加入无水氯化钙的目的是利用少量的水中氯化钙吸收产品中的水。
（5）观察局部提供的实验装置在蒸馏过程中不太可能在蒸馏漏斗中使用。
9.为了验证氧化电阻：CL2> Fe3 +> SO2，通过下图所示的装置（夹紧仪器中的加热装置和A.已经测试了一组。
I.将弹簧夹K1K4打开，进入N2，然后将T形引导件插入B中，继续通过N2，然后关闭K1，K3，K4。
II。打开活塞A，加入一定量的浓盐酸以加热A.
III。当B中的溶液变为时，停止加热并夹紧弹簧夹K2。
IV。打开活塞B，使大约2毫升的溶液流入D试管，阳离子有。
V.打开弹簧夹K3，活塞C，加入70％硫酸，并在一段时间后夹紧弹簧夹K3。
VI。更新管D，重复的方法IV和B溶液中的测试离子。
（1）过程的目的是_______________________。
（2）棉花浸润的溶液是__________________。角色是_______________________。
（3）反应化学方程在答：_____________________________________。
（4）在步骤III中导致溶液的离子反应是_______________________________。用____________（写试剂）测试氧化产品，这一现象是___________________________。
（5）它可以说明氧化Fe3 +> SO2的离子方程是_________________________。
（6）A，B和A类完成上述实验，其测试结果必须证明氧化CL2> Fe3 +> SO2是_______________（填充“”B“或”PROP“）。
[答案]（1）放电装置中的氧气
（2）氢氧化钠溶液吸收Cl2，SO2以防止污染空气
（3）MNO2 + 4HCl（浓缩）mnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（4）2FE2 ++ CL2 === 2FE3 ++ 2CL-KSCN解决方案
（5）2FE3 ++ SO2 + 2H2O === 2FE2 ++ SO + 4H +
（6）乙烯
[分析]一种装置是产生氯气的装置，B装置是氯离子的装置，并在C装置中制备氯化物溶液和二氧化硫。 （1）装置中有氧，铁氧体离子可以在溶液中氧化，并且二氧化硫可以被氧化。 （2）Cl2，SO2是有毒污染的空气，并且应该有废气处理装置。 （3）浓缩盐酸和二氧化锰与加热条件下的氯化锰，氯气和水反应。 （4）当B中的溶液变黄时，使用KSCN溶液将氯气氧化成三价铁离子。 （5）根据氧化剂中氧化反应的氧化耐药性，还原剂的性与三价铁离子氧化物键，并将离子化配方形成为二价铁离子和硫酸盐。 （6）氧化反应的氧化性能比氧化产物强，其比还原剂的氧化性能更强。 A，B可以具有溶解的氯氧化SO2; B，B，Fe3 +，Fe2 +，表明Cl2氧化性能强于Fe3 +，并且没有Cl 2剩余，然后产生的产生可以说明Fe3 +氧化性能强于SO2; C，B有Fe3 +，表明Cl2氧化强于Fe3 +，然后产生Fe2 +，其只能通过SO2恢复。
10.在900℃的空气中为La2ca2mnox的化学式成，其中La存在于+3中。要确定x的值，执行以下分析：
步骤1：精确称量0.5250g超导体材料样品，加入25.00ml 0.06000mol·L-1NA2C2O4溶液（过量）溶液（过量）溶液（过量）溶液（过量）溶液（过量）和25mL6mol·L-1HNO3溶液，在6070°C中全振荡，大约半小时后，获得无色透明溶液A（在该条件下，仅将Mn元素还原为Mn 2 +，将Na 2 -O 4氧化成CO 2）。
第2步：用0.02000Mol·L-1KMNO4溶液点击解决方案A到终点，消耗10.00毫升KMNO4溶液。
（1）步骤1在反应中溶液中MN2 +的物质的量为0.02000mol·L-1。在常温下，为了防止Mn2 + 2沉淀，溶液的pH是[已知的Mn（OH）2K.sp = 2.0×10-13]。
（2）步骤2滴定终点的现象是。
（3）步骤2当滴定结束读取时，拍摄顶部比例，并且其他操作是正确的，并且测量X的值将是（“偏置”，“偏置”或“不变”）。
（4）请参阅x的值（写入计算过程）。
[答案]（1）pH≤8.5
（2）溶液变为浅红色，它不会在半分钟内褪色。
（3）大
（4）溶解样品后，消耗锰锰酸钾的滴定：10.00ml×0.02000mol·L-1 = 0.2000 m mol
2mn?5c2o42-
0.2000 m mol 0.5000 m mol
样品溶解过程消耗的C2O42 -
25.00毫升×0.06000Mol·L-1-0.5000 m mol = 1.000 m mol
La2ca2mnox中Mn的射击价格为（2x-10）
La2ca2mnox和C2O42丢失的电子数字锰相等：
0.5250克（413 + 16 x）g / mol×（2x-10-2）= 2×1.000×10-3
解决方案：x = 7
[分析]（1）K.SPMN（OH）2 =C（MN2 +）×C2（OH - ）=0.02000MOL·L-1×C2（OH - ）= 2.0×10-13，解决方案：C（OH - ）= 3.2×10-6;C（H +）= 3.2×10-9，pH = 8.5，为了防止Mn2 + 2形成Mn（OH）2沉淀，溶液的pH值是pH≤8.5;
（2）标准溶液是KMnO4溶液，溶液是红色的，并且不需要额外的指示，滴定终点的现象是浅红色，并且在半分钟内不会褪色;
（3）顶部刻度在末端读数中小，其尺寸小，并且计算的液体的浓度小，La2Ca2mNox的物质的量小，并且在质量下计算的分子量很大。 X的值将很大;
（4）溶解样品后，测量锰锰酸钾的滴定：10.00ml×0.02000 mol / L = 0.2000 m mol，
2mNO4- + 5c2O42- + 16h + = 2mn2 ++ 10co2↑+ 8h2o
0.2000mmol 0.5000mmol.
C2O42-样品溶解过程消耗量：25.00ml×0.06000mol / L-0.5000mmol = 1.000 m mol，
La2ca2mnox中Mn的复价格为：2x-2×3-2×2 = 2x-10，根据La2ca2mnox中的Mn总数和C2O42-C2O42-电路的总数：= 2×1.000×10- 3，
解决方案：x = 7
11.当反应称为“绿色氧化剂”时，氧化剂H 2 O 2不会产生污染物，从而更加关注人。
I.作为实施例，查询浓度，催化剂和溶液酸碱的实验组作为实施例，查询浓度，催化剂和溶液的实例。在正常温度下，在下表中显示的方案中完成了实验。
（1）实验1和2的目的是_____________________________________________。
当他们尝试时，学生们没有观察到明显的现象。根据数据，H2O2在正常条件下稳定，不易分解。为了实现实验的目的，您的原始实验计划的改进方法是
____________________________________________________________
____________________________________________________________（填写方法）。
（2）实验345，测量氧气量之间的关系，如图1所示。
绘图可以获得的实验结论是________________________________________
____________________________________________________________。
II。数据表明，通过H 2 O 2的分解催化某些金属离子或金属氧化物。为了比较Fe3 +和Cu2 +H2O2的催化作用，实验团队设计了图1所示的实验装置的实验。2。
（1）一名学生将H2O2分解速度的速度通过O2测量的体积进行，实验估计______________________________________________________________________________________________________________
要么 __________________________________________________________。
（2）0.1g mnO2粉末加入50ml H 2 O 2溶液，标准条件下气体的体积和时间之间的关系如图3所示。释放化学反应率变化：_________________________________。
计算H2O2初始物质的量浓度________________（保留两个有效数字）。
为了探讨H2O2在该实验中的分解，有必要弥补以下实验（无需写出特定操作）：a ._____________________________________。
[答案] I.（1）探讨浓度对反应速率的影响，加入相同量的相同种类的催化剂对反应物（或将反应管放入相同的热水浴中）
（2）碱性环境可以增加H2O2分解率，酸性环境可以降低H2O2分解率
II。 （1）单位时间生成O2卷生成单元卷O2所需时间
（2）随着反应的进展，反应物的浓度降低，反应速率减少0.11mol·L-1mNO 2，无论mnO2的化学性质是否没有变化。
[分析] I.（1）实验1和2浓度，本实验的目的是探讨浓度对化学反应率的影响;为了促进比较，应在相同条件下进行比较变量，然后反应加入相同的相同催化剂，或者将反应物管置于相同的热水浴中。
（2）已知反应的反应速率是的，反应速率最小化，并且可以知道实验，碱性环境可以增加H2O2分解的速率，酸性环境可以降低H2O2的速率分解。
II。 （1）比较H2O2的分解速率，当O2的体积慢时，通过测量单元体积O2比较产生O2或生成单元体积O2所需的时间。
（2）浓度越大，反应速率越大，反应越低，随着反应进行反应而逐渐减少，速度逐渐降低;如果可以看出图像，则H 2 O 2完全反应到释放60mL O 2，H 2 O 2分解反应是2H2O2 2 H 2 O + O 2↑，然后：N.（H2O2）=×2≈0.00536mol，因此H2O2的初始物质的量是C（H2O2）=0.11mol·L-1;如果反应前面的MnO 2的质量不会改变，则MNO2的化学性质尚未改变，并且MNO2被证明在该实验中催化H2O2的分解。
5.邀请（4个小问题，每小小问题10.0分，共40分）
12.亚氯酸钠（NaClO2）是一种强大的氧化漂白剂，广泛用于纺织，印染和食品工业。它稳定存在于碱性环境中。在同学之后设计NaClO2的主要过程如下。
（1）I和III中的反应剂是（填充）;
（2）II中的离子方程是;
（3）A的化学形式是在极地区域产生装置III;
（4）CLO2是一种高效水解剂，由亚氯酸钠和稀盐酸制备：5 NaClO2 + 4HCl = 5 NaCl + 4ClO2 + 2H2O。
1在反应中氧化剂和还原剂的物质的比例是;
2研究表明，如果当反应开始时发生盐酸的浓度，则气体产品中Cl2的含量越大，分析氧化反应法的原因;
（5）NaClO2劣化可以分解为NaClO3和NaCl。将质量劣化之前和之后的NaClO2样品安装在溶液中，并且在相同量的Fe2 +的物质中消耗Fe 2 +的量，并从电子保护的角度解释了原因。
[答案]（1）na2so3h2o
（2）2ClO2 + H 2 O 2 + 2OH- = 2CLO + O2↑+ 2H2O
（3）H2SO4阳
（4）11：4 2 ClO氧化或Cl降低酸度酸度和溶液浓度的降低增强，Cl-被氧化以获得Cl2
（5）当NaClO2是元素时，获得每个Fe2 +，获得等距NaCl，并且CL元件从+3个数点变为-1。根据电子保守，在两个过程中获得的电子量相同。
[分析]（1）I是Na 2 SO 3，III作为电解水，氧化剂还原剂是水;
（2）II中的离子方程是2ClO2 + H 2 O 2 + 2OH- = 2ClO + O 2 + 2H2O;
（3）膜的电解是具有离子交换膜的电解质，阴极在O 2和硫酸的阳极产生期间产生H2和NaOH，是阳极中的硫酸。
（4）1在该反应中的反应反映了氧化剂和还原剂的还原和酸度，物质的量为1：4;
通过溶液的酸度和浓度的增加，增强了2CLO氧化或CL-降低的还原，并且CL-被氧化以获得CL2;
（5）当NaClO2变质时，最终获得当量NaCl的量，并且Cl元件从+3可持续值获得。根据电子保守，在两个过程中获得的电子量是相同的。
13.青铜金广泛用于航空工业。从切割废物中回收银和制备铜化学产品的过程如下：
已知Al（OH）3和Cu（OH）2的温度分别从450℃和80℃开始。
（1）当电解质细化是时，阴极反应是;过滤器残余物A与薄的HNO 3反应，并且在空气中，所得气体在空气中快速红褐色，化学方程的气体变色。
（2）固体混物B的组成是;在产生固体B的过程中，如果NaOH过量，则需要控制NaOH的量，由于过量的反应的离子方程。
（3）煅烧过程中反应中的化学方程：CuO + Al2O3Cualo2 +↑。
（4）如果银铜金中铜的质量分数为63.5％，则5.0kg废物中的铜可以完全转化为mol Cualo2，少1.0mol·L-1 Al 2（SO 4）3溶液L.
（5）CUSO4溶液还可用于制备胶鼠，其基于过滤，洗涤和干燥。
[答案]（1）ag ++ e - === ag 2no + o2 === 2no2
（2）Al（OH）3，Cu（OH）2Al（OH）3 + OH - === ALO + 2H2O
（3）4 2 4 O2
（4）50 25
（5）蒸发浓缩冷却结晶
[分析]（1）当电解精制Ag时，粗银由阳极制成，并且银用作阴极，并且含有Ag +的电解质溶液用作电解液，因此阴极反应是Ag ++ E - === Ag，过滤器残渣Ag和薄的HNO 3反应形成NO NO NO氧化通过O 2氧化氧化，等式是2nO + O 2 === 2nO2;
（2）NaOH溶液与Al 2（SO 4）3反应，CusO4反应Al（OH）3沉淀物和Cu（OH）2沉淀，如果NaOH过量，Al（OH）3沉淀，离子方程是Al（OH）3 + OH- === ALO + 2H2O;
（3）由于在反应前后的Cu复价格的降低，CuO是氧化剂，因此它仅为-2 -2 - 价格o，氧化成O2，并用于失去电子保守。 ;
（4）4CU?4CUO?2AL2O3?2AL2（SO4）3?4?4
2cu?al2（so4）3?2cualo2
N.（Cu）== 50 mol
因此，可以完全转化50 mol Cualo2，少Al 2（SO 4）3的体积= 25.0升;
（5）由于Chillonol与结晶水进行，因此应该加热和浓缩，并且应采取结晶法。
14.x，y，三个主要元素的z在常温中很常见。三核和四核在两者中生成，三个可以在两者中生成三个。 X元素总数比的三个分子，B，B，初始比例为2：3。请回答以下问题：
（1）元素x的名称是______。
（2）如果混物在常温下混，则化学式是________。将CIS在某些条件下转换成A和B的反应方程是________________。
（3）化物中的1，Z，Z，0.1mol·L-1in溶液的pH为1，并将所得物质混，其量小于1：1：1。含有________的化学键（可选的序列号）。
一种。只有一个共价键
湾离子键
C.需要包括离子键，但也是普通的价格
2在常温下，pH _______ 7（“<") ("<<<") is (represented by ion equation) _____________.
[Answer] According to X, Y, Z information: The single matter is a common colorless gas at room temperature, and two two binds to generate dual core, tria core, quad-core A, B, and Class B, can be associated. 10 Electronic fine particles, to the X, Y, Z respectively H, O, N, A, B, C, C, H2O, NH3, Di is HNO3, pentangium NH4NO3, which contains both ion bonds in its crystals, and The price is a key, and the NH hydrolyzate is acidic.
[Analysis] (1) hydrogen
(2) NO 4NH3 + 5O24NO + 6H2O
(3) 1C 2 15.a, b, c, and d are the four gases formed by short periodic elements. E, f are all gases, and f is red brown. The relevant transformation relationships are shown below (the reaction conditions are slightly). please answer the following question: (1) The chemical formula of D is. (2) Write the chemical equation of the laboratory Y. (3) The ion equation of the reaction 3 is. (4) Write the chemical equation of the reaction 1. (5) Y and E have reactive to generate B and Z under certain conditions, which is a practical reaction that eliminates the pollution of E to the environment, which is the chemical equation of the reaction. (6) In the Y solution of 0.1 mol·L-1 at normal temperaturec(H +) /c(OH -) = 1 × 10-8, the following narrative is correct () A. PH = 11 of this solution B. The solute electrically exited of the solution in this solution 0.1 mol·L-1 C. Hydropower in this solutionc(H +)c(OH-) product is 1 × 10-22 D. PH = 3 hydrochloric acid solutionV1L and the Y solution of this 0.1 mol·L-1V2L mix, if the mixed solution ph = 7, then:V1>V.2 E.将上述溶液加入水后，然后100次，pH为9 [答案]（1）（2）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl 2 + 2 NH 3 + 2H 2 O（3）3 NO 2 + H 2 O = 2H ++ 2NO3- + NO （4）4NH3 + 5024 NO + 6H2O（5）4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O（6）ACD [分析]（1）根据问题的问题，它是挥发性酸和氨后的产物。可以了解D是H 2，F是红棕色气体应该是NO2，并且可以已知反向推动，C是O 2，Z对于H2O，Y是NH3，X是HCL，G是HNO3。 （2）实验室的等式是：2nH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 + 2nH3 + 2H2O （3）二氧化氮和水反应地产生硝酸和一氧化氮，离子方程：3nO2 + H 2 O = 2H ++ 2NO3- + NO。 ⑷1是氨催化氧化，化学方程：4nH3 + 5024no + 6H2O （5）y和e在一定条件下，NH 3和NO，氧化反应中产生B和Z，氧化反应：4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O （6）KW = C（H +）×C（OH - ）= 1×10-14在常温下，C（H +）/ C（OH - ）= 1×10-8，可以是c（OH- = 1×10-3mol·L-1，因此pH = 11，A是正确的。C（NH4 +）= 1×10-3mol·L-1，B故障根据NH3·H2ONH4与氨水水电分离++ OH-可以获得。C（H +）= C（OH - ）= 1×10-11mol·L-1，C通过水电是正确的。选项D显然是正确的。选项e认为氨水也是如此弱电解液，因此加入水稀释100次，溶液的pH大于9，选择ACD 第六，计算问题（1个小问题，每小小问题18.0点，共18分） 16.复肥料的主要成分是KCl，NH4H2PO4和CO（NH2）2等。复肥料中氮气质量分数的实验步骤如下： 步骤1：从锥形瓶中精确体重0.5000克，加入足够量的浓硫酸和加热，不再有二氧化碳溢出，冷却室温。 步骤2：将100ml蒸馏水加入锥形瓶中，然后加入适量的CaCl 2溶液，用NaOH溶液调节溶液，过滤，洗涤，0.1550gCA3（PO4）2沉淀和滤液A 。 步骤3：将过量的甲醛溶液加入到滤液A中，并加入指示剂，用0. 5000mol / LnaOH标准溶液滴定到终点，消耗22.00ml NaOH溶液。 [已知：4 NH4 ++ 6HCHO = 4H ++（CH2）6n4 + 6H2O] （1）在步骤1中，CO（NH2）2处于硫酸的化学方程中。 （2）想要使滤液AC（PO43-）≤4.0×10-6 mol / L，应保持在溶液中C（CA2 +）≥MOL/ L. [众所周知K.SP [CA3（PO4）2] = 2.0×10-33]。 （3）复肥样品中N的质量分数是。 （4）在复肥料样品中NH4H2PO4和CO（NH2）2的物质的量的比例（书面）。 [答案]（1）CO（NH2）2 + H 2 SO 4 + H 2 O = CO 2 +（NH4）2 SO4 （2）5.0×10-8 （3）30.8％ （4）1：5 [分析]（1）CO（NH2）2和硫酸反应形成硫酸铵和二氧化碳气体，反应的等式是CO（NH2）2 + H 2 SO 4 + H 2 O = CO 2 +（NH4）2SO4; （2）K.sp [ca3（p04）2] =C3（CA2 +）×C可以看到2（PO43-），C（CA2 +）≥MOL?L-1 = 5.0×10-8mol?L-1; （3）通过关系N.（n）?N.（NH4 +）?N.（H +）?N.（NaOH）N.（n）= 0.5000 mol?L-1×0.022升= 0.011 mol，M.（n）= 0.011mol×14g / mol = 0.154g， ω.（n）=×100％= 30.8％; （4）N.（NH4H2PO4）=N.（PO43 - ）= 2N.[CA3（P04）2] = 2×= 0.001摩尔， N.（CO（NH2）2）= [N.总（n） -N.（NH4H2PO4）] =×（0.011 mol-0.001mol）= 0.005摩尔， 但N.（NH4H2PO4）：N.（CO（NH2）2）= 1：5。